今天小编要给大家介绍的是非金属性，大家知道非金属性的强弱怎么判断吗？有什么依据？非金属性是氧化性吗？下面跟着小编来看看吧！
元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。
那么非金属性强弱怎么判断呢？有什么依据？
决定因素：两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的 氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由 单质和水 生成酸的 反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的 非金属元素。
6、由对应阴离子的 还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由 置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属 单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按 元素周期律，同周期元素由左到右，随 核电荷数的增加，非金属性增强；同 主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
非金属性是氧化性吗？
非金属具有非金属性,在化学反应中通常表现为氧化性；金属具有金属性,在化学反应中表现为还原性。但并不代表非金属性就是氧化性，实际上单质的氧化性是衡量非金属性的一部分，但不全部是、非金属性还包括电负性，亲和能，电离能等。
元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。
那么非金属性强弱怎么判断呢？有什么依据？
决定因素：两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成二元化合物时二者的化合价决定。
非金属性的比较规律：
1、由元素原子的 氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由 单质和水 生成酸的 反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的 非金属元素。
6、由对应阴离子的 还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由 置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属 单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
8、按 元素周期律，同周期元素由左到右，随 核电荷数的增加，非金属性增强；同 主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。
非金属性是氧化性吗？
非金属具有非金属性,在化学反应中通常表现为氧化性；金属具有金属性,在化学反应中表现为还原性。但并不代表非金属性就是氧化性，实际上单质的氧化性是衡量非金属性的一部分，但不全部是、非金属性还包括电负性，亲和能，电离能等。
